|
本帖最后由 沉宝 于 2018-7-3 00:51 编辑
" \0 ?* P c. n$ c) o; `4 E3 B2 S, l
这个帖子的起因是这样的:链接。说实话,如果给出0℃答案的是一个文科生,我也许就笑笑走开了,大概不会有本文啦。
! s8 O( \) k" e8 v2 P" X7 v+ C5 v, Q
我们知道酒的主要成分就是酒精(化学名称乙醇,英文 ethanol) 和水。[清凉山]给出了正确的思路,酒精和水的混合溶液的冰点肯定会低于水。那么我们现在量化一下,究竟能低了多少度呢?中学我们都学过,对于理想溶液,凝固点(冰点)的变化可以用下列公式表达:- {9 b. m* w4 f) T1 B
ΔTf = Kf · b · i/ Y6 u' C6 x2 Z( x
ΔTf,凝固点的下降,定义为Tf纯溶剂 - Tf溶液。这里溶剂是水,因此 Tf纯溶剂=0℃
, Y3 {" ]) O$ }& e! _3 M) p Kf,凝固点降低常数,只取决于溶剂性质,而非溶液。对于水,Kf = 1.853 K·kg/mol.
- {" C+ w& J% O: y8 E) P8 I b,重量摩尔浓度,溶质物质的量比溶剂质量. V# g" X. W W$ N% W9 `, P3 y
i,范特霍夫因子,溶质 单位化学式(Formula unit)可以电离出的离子个数。乙醇为非电解质,i = 1 E H& J' G' V! Y6 N, G
$ w. g6 K. _! M( K/ I
用上述公式可以估算出不同浓度的乙醇溶液的冰点。在乙醇浓度不太高的范围内,这种线性化的近似基本够用。但是,当乙醇的浓度非常高的时候,冰点的变化呈现出强烈的非线性。在某个点上,乙醇跟水可以形成共晶混合物(eutectic mixture)。就是说冰点最低的并不是纯乙醇。下面这张图展示了全范围乙醇溶液的冰点变化3 l' x7 D8 W9 w5 X- F. }% Q
2 N3 W8 Y& z2 O
7 k. _& h( ~8 R) f4 {$ v7 q
由于乙醇水溶液的冰点曲线存在着一定的坡度,当缓缓降温时,相对稀的乙醇水溶液会首先凝固,从而使得余下的溶液浓缩。这样最后冰中原溶质的浓度分布会呈现一定的梯度。当然了即使这样,开始结冰也很难从纯水开始,所以马鹿的说法还是不成立。0 [+ x; E! A0 p( I& {# v
$ }2 l" U* X) d1 R/ P
下面说一下杜康。杜康酒其实是一类酒的名称。按照河南汝阳杜康的说法,杜康酒的度数大致在40-60度之间(链接)。根据上面的研究,杜康酒的冰棍温度至少为-30℃到-45℃,这已经是大湖北冬天最冷的温度了。77说会把舌头冻上,估计他没有仔细计算,但其直觉是对的。
# `7 p& N0 {/ Z h2 v+ [# e# F- ^5 @! V( [
制作杜康冰棍,至少我家的冰箱是无能为力的。) u! c% z7 \% x. Z
. r3 R! A0 x, U( p. z# {9 M
我估计爱坛大部分人家的冰箱也做不到。一个可行的办法是用干冰(-78.5℃) 制冷。如果要避免前述的浓缩现象,保证冰棍各处成分均匀一致,更好的方法是用液氮。当然了,无论是用干冰还是用液氮做杜康冰棍,都不要急于用舌头品尝,甚至不要急于用手指头去碰,先拿温度计测一测制成品的表面温度再说。也可以等到冰棍儿表面出现局部融化之后,再用手指接触方为安全。- v8 U$ ]; V- @- O0 b, ? J
* m7 y& b; g! v1 w, c! }4 J
酒精溶液的冰点曲线也可以反过来用。举例来说,马鹿久居北方,冬天有时候不小心汽车车门封条上沾了水(雨夹雪天气),而车又留到室外过夜的话,第二天早上就要担心打不开车门了 ——何以解忧?可以杜康!, a# y+ a7 E5 R6 F/ a" y5 ~
- z$ w3 ? A; O4 E
' W' ~- p- m4 Q1 w& I2 x* H6 D- R$ Y
|
评分
-
查看全部评分
|